Sistemperiodik unsur tabel periodik. II A dan 6. Hitung a perubahan energi atom dan b panjang gelombang dalam dari foton. Alasan mengapa disebut periodik sebagaimana terdapat pola kemiripan sifat unsur dalam susunan tersebut. Thohari Anwar-Kelas 1 Soal Kimia-10603 views. Jelaskan pengertian elektron dan sebutkan sifat sifatnya. PROGRAMPERSIAPAN SBMPTN - BIMBINGAN ALUMNI UI BAB 3: KIMIA SISTEM PERIODIK UNSUR 9. Konfigurasi electron yang besar dari unsur golongan IIA periode ketiga adalah (A)1s2 2s2 2p5 (B)1s2 2s2 2p6 3s2 (C) 1s2 2s2 2p6 3s1 (D)1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 10. Hubungan dengan struktur atom, hal MateriUTBK Saintek TPS TKA Jurusan IPA dan Teknik Jenjang SMA SMK MA Terkait Soal Mapel Kimia Fisika Matematika Biologi Download PDF sistem periodik unsur), ikatan kimia, termokimia. Larutan & Reaksi Materi : Larutan asam-basa, sistem larutan, kesetimbangan kimia, kelarutan, sifat koligatif, reaksi redoks, laju reaksi, elektrokimia. Kimia Vay Tiền Trả Góp Theo Tháng Chỉ Cần Cmnd Hỗ Trợ Nợ Xấu. Kumpulan Soal Pilihan Ganda Materi Sistem Periodik Unsur1. Suatu atom mempunyai nomor massa 80 dan memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada . . . .a. Golongan IA periode 6b. Golongan IIA periode 6c. Golongan VIA periode 1d. Golongan VIIA periode 4Jawaband. Golongan VIIA periode 42. Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu . . . .a. Emas, seng, dan Karbonb. Besi, nikel dan belerangc. Fosfor, oksigen dan tembagad. Emas, perak dan nikelJawaband. Emas, perak dan nikel3. Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massa atom, sifat unsur tersebut akan berulang pada unsur kedelapan. Pernyataan ini dikenal dengan hukum oktaf yang dikemukakan oleh . . . .a. Dobereinerb. Newlandsc. Mendeleyevd. MoseleyJawabanb. Newlands4. Kelemahan tabel periodik yang dikemukakan oleh mendeleyev adalah . . . .a. Pengelompokan unsur-unsur hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom relatif rendahb. Kemiripan alat unsur tidak hanya berlaku pada tiga unsur yang berada dalam setiap kelompokc. Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnyad. Menempatkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dalam periodeJawabanc. Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya5. Kelompok unsur yang membentuk triade yaitu . . . .a. Li, Na, dan Kb. Li, Ca, dan Sc. S, Cl, dan Mnd. Sr, Se, dan BrJawabana. Li, Na, dan K6. Pada sistem periodik modern unsur-unsur yang berada dalam satu periode disusun berdasarkan . . . .a. Kemiripan sifatb. Jumlah elektron valensic. Kenaikan nomor massad. Jumlah kulit atomJawaband. Jumlah kulit atom7. Unsur-unsur H, Li dan Na yang terletak dalam golongan IA ditentukan berdasarkan . . . .a. Nomor atomb. Jumlah kulitc. Nomor massad. Elektron valensiJawaband. Elektron valensi8. Penentuan harga massa atom unsur-unsur menggunakan standar dari atom karbon karena atom karbon . . . .a. Memiliki massa atom 12b. Paling stabil dibandingkan atom lainc. Jari-jari atomnya relatif panjangd. Afinitas elektronnya kecilJawabanb. Paling stabil dibandingkan atom lain Sistem periodik unsur merupakan salah satu materi kimia yang cukup menarik untuk dibahas. Kalau kebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Sistem Periodik Unsur. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Sistem Periodik Unsur dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Sistem Periodik Unsur Kumpulan Soal Sistem Periodik Unsur Mudah, Sedang & Sukar Definisi Daftar unsur-unsur yang disusun dengan aturan tertentu berdasarkan kemiripan sifatnya. Untuk belajar materi sistem periodik unsur kamu dapat dowonload modul .pdf diatas dan menguji kemampuanmu dengan kuis interaktif dibawah ini atau mengerjakan kumpulan soal sistem periodik unsur dalam tiga tingkat kesulitan mudah, sedang, dan sukar. Perkembangan Sistem Periodik Unsur Untuk mempermudah proses pembelajaran unsur-unsur para ilmuwan melakukan pengelompokan unsur, yang apabila dirunut berdasarkan perkembangannya adalah sebagai berikut. 1. Pengelompokan oleh Lavoisier Hukum Lavoisier diperkenalkan oleh ilmuan dengan nama Lavoisier yang merupakan salah satu ilmuwan pertama yang melakukan pengelompokan unsur, meski masih dalam sistem yang sederhana yakni berdasarkan perbedaan sifat fisisnya. Dalam tabel periodik lavoisier pengelompokan dengan cara melihat kemampuan suatu unsur menghantarkan panas atau listrik. Unsur yang mampu menghantarkan panas disebut unsur logam contoh tembaga, besi sementara unsur yang tidak mampu menghantarkan panas disebut unsur non-logam contoh oksigen, nitrogen, hidrogen. Jadi bisa dikatakan sistem periodik unsur kimia berawal dari hukum lavoisier. 2. Triade Dobereiner Dobereiner adalah ilmuwan pertama yang mengelompokkan unsur berdasarkan perbedaan massa atomnya. Ia menyatakan bahwa setiap golongan terdiri atas tiga unsur, dan unsur yang terletak di tengah mempunyai massa atom yang besarnya mendekati rata-rata dari massa atom unsur pertama yang lebih rendah dari unsur kedua dan ketiga lebih tinggi dari unsur kedua. Kelompok tiga unsur inilah yang disebut triade, oleh sebab itu teori Dobereiner disebut juga Hukum Triade Dobereiner. Jika gambar tabel periodik unsur kimia sekarang yang kita gunakan adalah penyempurnaan dari perkembangan sistem periodik unsur yang tidak singkat. 3. Hukum Oktaf Newlands Pada 1864, John Alexander Newlands menyusun suatu tabel berdasarkan kenaikan massa atomnya. Setelah disusun terlihat bahwa ada kemiripan sifat yang berulang setiap delapan unsur dimana unsur kedelapan memiliki sifat mirip dengan unsur pertama. Sedangkan unsur kedua mirip dengan kesembilan dan seterusnya. Oleh karena mirip dengan tangga nada yang berjarak 1 oktaf, penemuan Newlands ini juga sering disebut Hukum Oktaf yang hingga kini turut bekontribusi dalam perkembangan sistem periodik unsur. Tabel Newlands yang lengkap dapat dilihat sebagai berikut 4. Tabel periodik Mendelev Pada 1869 ilmuwan dari Negara Jerman Julius Lothar Meyer dan ilmuwan Rusia Dmitry Mendeleyev mengembangkan penemuan Newlands berkaitan dengan pengulangan sifat unsur secara periodik. Mendeleyev mempublikasikan temuannya lebih dahulu dari Meyer, karena itulah tabel periodik ini lebih kita kenal sebagai Tabel Mendeleyev yang merupakan perkembangan penting pada sistem periodik unsur. Penggolongan unsur menurut Mendeleyev masih berdasarkan sifat-sifat kimia unsur. Unsur-unsur dengan sifat yang mirip diletakkan pada suatu kolom yang disebut golongan. Selain berdasarkan kemiripan sifat, Mendeleyev juga menentukan urutan unsur berdasarkan kenaikan massa atom. Meski demikian ia berpendapat bahwa urutan unsur berdasarkan kemiripan sifat lebih utama dibandingkan kenaikan massa atomnya. Disinilah terdapat kelemahan dimana unsur dengan massa yang lebih besar terletak sebelum unsur dengan massa atom lebih kecil. Contohnya adalah peletakan Te Tellurium dan I Iodin, untuk lebih jelas dapat dilihat pada tabel Mendeleyev berikut 5. Tabel Periodik Modern Pada 1941 Henry Moseley menyelidiki secara sistematis spektrum sinar X dan mengetahui adanya hubungan antara panjang gelombang sinar X dengan nomor atomnya, dari hasil penyelidikannya Moseley memodifikasi tabel periodik Mendeleyev dan menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Tabel inilah yang kita gunakan saat ini dan dikenal sebagai tabel periodik modern. Dengan tabel ini sebenarnya sudah sangat membantu dalam kita memahami atau yang sering ditanyakan siswa/i ialah cara menghafal tabel periodik ini, ya tentunya dengan membaca dan mempelajari dengan saksama. Dan yang lebih penting adalah coba untuk melakukan cara membaca tabel periodik dengan benar yang tentunya bisa dimulai dengan memahami istilah dan kode-kode zat kimia. Berikut sistem periodik unsur lengkap yang sering kita gunakan khususnya dalam belajar materi sistem periodik unsur. Organisasi Tabel Periodik Dalam tabel periodik modern, unsur-unsur disusun dalam 1. Golongan Unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah elektron valensi disusun dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan. Unsur yang berada pada satu golongan cenderung memiliki kemiripan sifat kimia. Secara umum golongan dibagi menjadi golongan utama IA-VIIIA dan golongan transisi IB-VIIIB. Nama-nama trivial untuk golongan utama dapat dilihat sebagai berikut. Tabel berikut menunjukkan hubungan golongan dengan blok unsur dan elektron valensinya. 2. Periode Dalam tabel periodik modern dari atas ke bawah terdapat 7 lajur horizontal yang disebut periode, karena sifat-sifat yang dimiliki unsur-unsur dalam satu periode berulang secara periodik. Unsur dengan jumlah kulit yang sama disusun dalam 1 periode. Jumlah unsur dalam tiap periode berbeda, yaitu Periode 1 terdapat 2 unsur Periode 2 dan 3 terdapat 8 unsur Periode 4 dan 5 terdiri atas 18 unsur Periode 6 dan 7 terdiri atas 32 unsur termasuk lantanida dan aktinida Contoh Soal Sistem Periodik Unsur dan Penjelasannya 1. Jabarkan kelemahan masing-masing sistem pengelompokan unsur sebelum tabel periodik modern! Jawaban Lavoisier terlalu sederhana dan tidak menjelaskan kemiripan sifat unsur Dobereiner tidak semua unsur dapat digolongkan ke dalam triade Newlands terdapat banyak penyimpangan, terutama untuk unsur-unsur dengan massa yang berat Mendeleyev tidak dapat menjelaskan peletakan Te dan I, banyak unsur diletakkan pada golongan dan periode yang sama, contoh pada golongan VIII periode 4 2. Sebuah triade dari unsur A, B dan C diketahui memiliki massa rata-rata 25. Tentukan massa masing-masing unsur bila selisih massa C dan A adalah 15! Jawaban $\begin{alignedat}{1}\frac{A+B+C}{3} & =25\\ A+B+C & =75\\ \frac{A+C}{2} & =B\\ A+C & =2B\\ 2B+B & =75\\ B & =25 \end{alignedat} $ Berikutnya $\begin{alignedat}{1}C-A & =15\\ C & =15+A\\ A+25+15+A & =75\\ 2A & =35\\ A & =17,5 \end{alignedat} $ Sehingga C= 32,5 Connection timed out Error code 522 2023-06-16 151148 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d83fc0539a91c99 • Your IP • Performance & security by Cloudflare

soal sistem periodik unsur sbmptn